p轨道中的电子可在整个碳原子平面中运动，因此，石墨像金属一样有金属键，有导电性，而且，由于相邻碳原子平面之间相隔较远，电子却不能从一个平面跳跃到另一个平面，所以石墨的导电性只能沿石墨平面的方形成石墨的C原子，每个C原子最外层有4个电子，层内是正六边形，每个C与周围的3个C原子形成C-C，用掉了3个电子，每个C原子还有一个电子，显然，要形成所谓的金属
石墨内的碳原子sp2杂化，但却以单键结合，显然多余的电子是自由电子，类似于金属键了，故认为应当是在2.1.金属晶体结构：等径球密堆积常见排列方式：六方密堆积、面心立方密堆积、体心立方堆积。这里要注意每种堆积方式的离子配位数和空间占有率这里就不一一列举了) 2.2.金属键理论
每个碳原子剩下一个电子，在层之间，就相当于金属晶体里面的自由电子，于是可以说石墨有金属键石墨中有金属键吗，石墨中有金属键。石墨的结构中，C原子与C原子以共价键相连接，形成平面网状结构，而在空间中，相邻两层网状结构的间隙中有少量自由移动的电子，连接的化学键性质介于金
石墨中存在共价键和金属键。
在石墨晶体中，每个碳原子以三个共价键和周围的碳原子结合，还有一个未石墨是层状结构，层内为共价键，层间为范德华力，石墨这种晶体有个名称，叫做混合晶体.
在现行教材中又叙述为，“石墨晶体中，既有共价键，又有金属键，还有范德华力，不能简单地归属于其中任何一种晶体，是一种混合晶体”。由于石墨具有良好的导电和导热性，与金属具有首先需要理解的是，金刚石是碳原子形成的原子晶体，而石墨则是一类特殊的晶体（片层内部以共价键结合，
