,则碳原子(C)与碳碳键(C—C)个数比为，也即石墨晶体n(C) :n(C—C)=2:3,1mol 石墨晶体中则含有1.5mol C—C。结论：六元环：c-c:c原子=3:2:1石墨中的碳碳键数目是由其晶体结构决定的。石墨的晶体结构是由许多层平行的碳原子构成的。每一层都是由一些交错排列的六边形碳原子构成的。这些六边形碳原子构成了石墨的晶体
石墨炔是由碳碳炔键(sp碳)将苯环(sp2碳)共轭连接形成的二维平面全碳材料。石墨炔中独特的原子排列赋予了它特殊的化学和电子结构和独特的物理化学性质，比如丰富的碳化学键、大的共轭1mol石墨有1．5mol碳碳键。石墨是碳的一种同素异形体，为灰黑色，不透明固体，密度为2．25克每立方
1.5mol 解析：石墨是平面层状结构，每层都是6边形组成的，每个C原子与3个C原子相连（石墨中碳采取sp2杂化轨道成键，一个碳与周围三个碳形成碳碳单键）1mol石墨含有石墨烯中碳碳键能比较高，利用原子力显微镜(AFM)对石墨烯的强度的研究表明，其杨氏模量能达到1.0TPa,是钢材强度的200倍。石墨烯的导热系数高达5300W/m·K,高于碳纳米管和金刚石。最后
1.5mol 石墨中碳采取sp2杂化轨道成键，一个碳与周围三个碳形成碳碳单键剩余的单电子与共平面的所有碳形成离域派(pi,就是圆周率那个pi)键每个C成3个键，但是由于每The average C-C bond length is 1.427652873317778. The average C-C-C angle is 120.15017380095725. 误差分析即该团簇结构中的碳碳键平均键长为：1.427652873317778埃实验上测
石墨中碳原子与碳碳键的数目石墨烯可以看作无限重复的碳六元环平面.这样每个碳原子都和周围三个碳原子以碳碳键相连，那么每个碳原子对应三个碳碳键.但是每个碳碳键被两个碳原B.金刚石和石墨，都是由碳原子构成，物理性质不同，主要是由于碳原子的排列方式不同，故B说法正确； C.金刚石、石墨、和C60都是由碳元素组成，在氧气中完全燃烧都生成二氧化碳，故C说法正
