就是原子核中的质子数和中子数在某个特定值时会表现特别稳定。已知的幻数有2、8、20、28、50、82、126，当然126还不确定是否存在，也不知道是否有这号元素，只是从理论上来看它是稳中子数：20 原子序数：20 所属周期：3 所属族数：IIA 电子层分布：2-8-8-2 电子排布式：1s22s22p63s23p64s2 晶体结构：晶胞为面心立方晶胞，每个晶胞含有4个金属原子。
(1)图A为钙元素在元素周期表中的部分信息，由此可知钙元素为金属(填“金属”、“非金属”)元素，它的质子数是20,中子数是20,相对原子质量是40.08.(2)图B为钙原子的结构示意图，分析后回答：①X的数值在谈放射性元素之前，先说说放射性的来源。其实元素放射性和原子核有关，而与外层电子关系不大，而原子外层电子的互相作用才是化学研究的核心。原子核有一定量的
⊙▽⊙ 假定你问的是元素最常见（丰度最高的稳定同位素）的中子数，那么氢：0 (>99.9%)氦：2 (>99.9%)锂：4 (92.5%）铍：5 100%)硼：6 (80.1%),5 (19.9%)碳：6 (99%)氮：7研究小组共制造出8个新的富含中子的原子核，包括钙-59和钙-60,它们分别含有39和40个中子。为了产生两个钙-60,研究人员向靶标发射了数以千万亿次计的锌原子核。
●△● 解答：解：A．钙属于人体必需的常量元素，故错误；B．离子符号右上角应该是数字在前，正负号在后，故钙离子应为：Ca2+，故错误；C．由元素周期表的信息可知，钙钾元素还有一个特殊的性质，他有一种放射性的同位素钾-40,这种同位素比常规的钾-39多一个中子，这导致他的原子核结构十分不稳定，可以自发通过β衰变生成氩-40和钙-40,放出β射线和γ
