铁相对铝更易生锈，是因为铝的表面有一层致密的氧化铝保护膜，不可据此判断铁比铝更活泼，故D错误；综上所述，选C。6. B 解析：CO还原Fe2O3生成铁和二氧化碳，试管壁物质AlAl2O3FeFe2O3 熔点/℃660205415351462 沸点/℃246729802750-- Ⅰ.(1)某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金.理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝
总之，由于铝有更高的原子质量，它释放出更多的正电荷，这样它就可以与氧反应形成更稳定的氧化膜，而铁则没有这种保护层，所以它更容易受到腐蚀。在生活中，大多数人都已经受到铝比生活铝比铁更耐腐蚀的原因面朝阳光2020-07-13 推荐回答面朝阳光2022-01-19 因铝的化学性质比较活泼，能和氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜，从而对铝起到保护作用，该反应的化学
在金属活动顺序表中，铝在铁的前面，铝比铁活泼，但铝在常温下与空气中的氧气发生化学反应，使铝的表面生成了一层致密的氧化铝薄膜从而阻止了内部的铝进一步氧化，故铝比铁耐腐蚀相关推荐1铝制品比铁制品更耐腐蚀的原因是(用化学方程式回答),比较铁和铝的活动性强弱，下列药品组合正确的是(填字母序号).A.Fe、Al、稀盐酸B.Al、硫酸铁溶液C.Fe、硫酸铝
╯▂╰ 【板书】活动性：Mg、Al>Fe>Cu>Au 【解说】这就解答了一开始提出的问题。铁的活动性比较强，因此铁制品被腐蚀地比较严重。铜活动性较弱，被腐蚀的程度比较轻。而金的活动性弱，基本上不解析：衡量物质还原能力的强弱是看失去电子的难易，而不是失去电子的多少，A不正确；金属阳离子被还原后，不一定得到该元素的单质，如Fe3+被还原后可得到Fe2+,B正确；C增正确；D不正确，如SiO2是酸性氧化物
LZ的后半句是错的，Fe的金属性不如Al 金属性和非金属性的强弱，在一定程度上，可以用电负性来衡量。电负性越大，元素的金属性越弱，非金属性越强。Fe的电负性是1.8金属性从强到弱的排列顺序是al、fe、cu 由强到弱k ca na mg al zn fe sn pb (h)cu hg ag pt au 钾钙钠镁铝，锌铁锡铅氢，铜汞银铂金。活动性由高到低
