具体原因如下：石墨晶体中未参与杂化的2p轨道相互平行且相互重叠，因此2p轨道中的电子可以在整个石墨层平面运动，而金属键的自由电子可以在任意方向运动，石墨晶体金属键是化学键的一种，主要在金属中存在。在石墨中，每个碳形成3个共价键，剩下一个p轨道相互重叠形
而层间则为分子键。这种化学键的差异造成石墨的物性具明显的异向性，并具导电性。石墨具两种不同的多型，除图Z-8 常见的2 H 型外，还有3 R 型。【形态】单晶体呈片状或板状，石墨含有金属键的原因1、分子结构决定的。石墨每个碳原子用SP2杂化轨道与邻近的三个碳原子以共价键结合，形成无限的六边形平面网状结构，每个碳原子还有一个与碳环平面垂直的未参与
石墨金属键的形成是由于金属元素的电子向石墨中的碳原子转移，形成了金属离子和负离子的结构。石墨金属键的存在对于材料科学具有很大的意义。由于石墨金属键的特殊性质，使得金属键是金属离子与自由电子之间的静电作用，有金属离子吗？没有啊，只是石墨中有自由电子所以有导电性
从这个角度看，石墨中含有金属键。由于石墨中相邻碳原子平面之间相隔较远，电子不能从一个平面跳跃到另一个平面，所以石墨的导电性沿着石墨平面的方向，从这一点来说，石墨中的金属键与经典的金属键“自由电子”模型是大家所熟知的，但是认为金属原子的价电子受到原子核的束缚力弱而容易成为自由电子的观念是与事实相矛盾的。例如，金原子的电离能
