~-+3SO_3~(2-)+H_2O=2MnO_2↓+3SO_4~(2-)+2OH~-强碱性：2MnO_4~-+SO_3~(2-)+2OH~-=2MnO_4~(2-)+SO_4~(2-)+H_2O时进一步解释到：“这就说明了高锰酸钾在酸性介质中在高锰酸钾，锰酸钾中，不存在锰离子，只有酸根离子的. 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2（气体）看这个方程式子一共有两个氧从-2价边位0价，所以转移的电子为4e-（
为得出“介质的酸碱性对氧化还原反应产物有影响”的结论，人们常用高锰酸钾溶液与亚硫酸钠在不同酸碱性条件下反应的产物的各异，来加以证明。这个实验在操作上8.该物质在加热时分解成氧气、二氧化锰、锰酸钾(K2MnO4)。9.在中性溶液中还原产物一般为二氧化锰。10.另外，该物质的溶液在碱性环境下不稳定，容易生成墨绿色的锰酸钾(K2MnO4),加入
六、四氧化三锰高锰酸钾在高温下与硫酸反应会产生四氧化三锰，这是由于高温下高锰酸钾的分解产物是四氧化三锰。四氧化三锰是一种重要的化学试剂，广泛用于工业和医疗领域。以高锰酸钾还原产物高锰酸根做氧化剂时，随着溶液pH的升高，自身还原产物的价态也会升高。在酸性溶液里是还原成二价锰离子，中性或弱碱性溶液里是四价的二氧化锰。随着pH的再次升
高锰酸钾的氧化性随酸性的增强而增强.在酸性条件下，高锰酸钾被还原成Mn2+,例如高锰酸钾与盐酸的反应的化学方程式：2KMnO4 + 16HCl = 5Cl2 + 2MnCl2 + 2KCl + 8H左边Mn是+7价，后边是K2MnO4+6价，MnO2是+4价，说明被还原了，都是还原产物；而O本来是-2价，现在变为O2的0价，是氧化产物.我有三年没做这种题目了，如有出错，不要见怪.
⊙△⊙ (2)考查氧化还原反应中得失电子数目守恒，根据信息，锰酸钾在酸性、中性、弱碱性环境中发生歧化反应，MnO2是锰酸钾中Mn由+6价→+4价，化合价降低得到，因此MnO2是还原产物，KMnO4是氧化产物，n(KMnO4)×1高锰酸钾在不同酸碱环境中的反应产物总结：高锰酸钾具有强氧化性，能和具有还原性的物质发生氧化还原反应。同学们可以记忆上述公式，但更重要的是明确Mn的常见化合价有哪些，在理解基础
