然后进行杂化行成三个sp2杂化轨道和一个p轨道（p轨道垂直于三个sp2杂化轨道）三个sp2杂化轨道分别与三金刚石与石墨是同素异型体，都是由碳元素组成.石墨为层状结构；金刚石为立体网状结构，属立方晶系.从成键的角度看，石墨中碳原子采取sp2杂化；金刚石中每一个碳原子和
从石墨剥离出的石墨烯，成键情况与石墨相似，构成石画烯的碳原子在2s、2p 和2py轨道上形成杂化轨道，并与相邻的碳原子形成σ键，键角为120°,这种结构特别稳定，且每个碳原子的2pz 轨道上鉴于它的特殊的成键方式，不能单一的认为是单晶体或者是多晶体，现在普遍认为正文1 范德华力为主。石墨晶体为混合晶型，是层状结构。在每一层内，碳原子为s
∪０∪ 石墨烯中碳原子的成键形式是sp2杂化，其中芳香环和π键是石墨烯中最基本的结构单元和键，边缘碳原子和缺陷则会影响石墨烯的局部结构和性质。对石墨烯中碳原子成键形式的深入理因此，石墨晶体中既包含有共价键，又包含有金属键和范德华力，从而使得石墨表现出固体物质的多重性质：质地柔软光滑、容易磨碎、密度小、熔点高、不透明、有光泽和导电率高。反馈
石墨的结合方式也得到了广泛的研究。首先，石墨中原子之间是以共价键方式结合的，这种共价键是由共享单个电子来实现的。当共享电子时会发生斥力，这种斥力使得石墨中的原子之间化学键以范德华力为主。石墨晶体为混合晶型，是层状结构。在每一层内，碳原子为sp2杂化，每个碳原子与其他3个碳原子
