金刚石、二氧化硅、石墨中的共价键数目怎样计算？金刚石的晶体结构是一种空间网状结构，每一个碳原子与周围的四个碳原子形成一个正四面体，即正四面体中心的一个碳原子参与形成石墨，1个C,提供3个电子成键，形成1.5个共价键，1摩尔石墨有1.5mol二氧化硅，2个o和1个Si提供8个电子成键，可形成4个共价键，1molSiO2有4mol金刚石，1个C,提供4个电子成键，形成2个共
∩０∩ 石墨晶体为混合晶型，是层状结构。在每一层内，碳原子为sp2杂化，每个碳原子与其他3个碳原子以共价键结合形成六边形网状结构；在层与层之间，是以分子间作用1摩尔石墨含有几摩尔共价键相关知识点：试题来源：解析1摩尔石墨含有1.5摩尔共价键.每个碳原子拿出3个电子成键，1MOL碳原子共拿出3MOL电子.每个共价键需要2个电子.1摩尔石墨
＞▂＜ 金刚石是立体空间网状结构，所有的碳原子以共价键构成一个整体，故不存在范德华力。石墨是层行的网状结构，每一层内的碳原子以共价键结合，各层之间以范德华力结合沪科版关于石墨的介绍比较简单，在这里就不罗列了。将价键理论应用于金属晶体中讨论化学键，形成金属键的改型共价键(或电子气理论),将分子轨道理论应用于金属晶体中讨论金属键，形成
解析石墨中每个碳通过三个共价键与其他碳原子相连，所以每个碳所属的共价键应是3/2=1.52,12g石墨是1mol碳，即有1.5mol个共价键. 结果一题目12克石墨中含有的共价键数为多少？1mol石墨中含有1.5mol共价键。在石墨晶体中，一个碳原子连接三个共价键，而每个共价键被两个碳原子共用，所以，每个
